11 rodzajów reakcji chemicznych
Różne substancje występujące w przyrodzie wchodzą w interakcje ze sobą w sposób ciągły , Rzeczy tak powszechne, jak zapalanie zapałek, rozpuszczanie leku w wodzie lub nawet oddychanie, stosuj tak zwane reakcje chemiczne.
W tym artykule przyjrzymy się najczęstszym typom reakcji chemicznych.
Reakcja chemiczna: wyjaśnienie pojęcia
Przez reakcję chemiczną rozumiemy wszystkie interakcje między substancjami, w których powstają lub pękają wiązania chemiczne, tworząc nowe związki. Początkowe związki są tak zwanymi odczynnikami, a wynikiem reakcji są produkty .
Reakcje te mogą być w niektórych przypadkach odwracalne, ponieważ mogą przywracać odczynniki do poprzedniego stanu, ale w innych przypadkach są zużywane, a reakcja ta jest nieodwracalna. Gdy reakcja ma miejsce, następuje moment, w którym powstaje równowaga pomiędzy reagentem a produktem i reakcja ustaje. W każdym razie atomy nie są tworzone ani niszczone, ale tylko transformowane, tak jak dzieje się to przy zachowaniu energii.
Główne rodzaje reakcji chemicznych
Istnieje wiele możliwych sposobów interakcji między związkami, prezentujących różne cechy i osobliwości. Niektóre z głównych typów reakcji chemicznych między związkami są następujące .
1. Reakcje syntezy lub addycji
W tego typu reakcjach chemicznych dwie lub więcej substancji łączy się w celu utworzenia pojedynczego związku , Przykładem może być połączenie metalu i tlenu z tlenkami.
2. Reakcje rozkładu
Reakcje rozkładu to takie, w których konkretny związek rozkłada się i dzieli w dwóch lub więcej substancjach. Tak dzieje się na przykład, gdy nastąpi elektroliza wody, oddzielając wodę na wodór i tlen.
3. Reakcje przemieszczania, wymiany lub wymiany
Jeden z rodzajów reakcji chemicznych, w których pierwiastek związku przechodzi do innego z powodu jego interakcji , W tym przypadku przebity element jest przyciągany przez inny składnik, który musi mieć większą wytrzymałość niż początkowy związek.
4. Reakcje jonowe
Jest to rodzaj reakcji chemicznej, która występuje, gdy związki jonowe są wystawione na działanie rozpuszczalnika , Rozpuszczalny związek rozpuszcza się, dysocjując w jony.
5. Reakcje podwójnej substytucji
Jest to reakcja podobna do reakcji substytucji , z tym wyjątkiem, że w tym przypadku jeden z pierwiastków tworzących jeden ze związków przechodzi drugi w tym samym czasie, w którym ten drugi związek przechodzi do pierwszego z jego własnych składników. Konieczne jest, aby reakcja zaszła, że co najmniej jeden ze związków nie rozpuścił się.
6. Oksydoredukcje lub reakcje redoks
Nazywa się go takim typem reakcji chemicznej, w której zachodzi wymiana elektronów , W reakcjach utleniania jeden ze związków traci elektrony na rzecz drugiego, utleniając. Drugi związek zostałby zredukowany przez zwiększenie jego liczby elektronów.
Tego typu reakcje występują zarówno w naturze, jak i sztucznie. Na przykład, to rodzaj reakcji sprawia, że musimy oddychać (pozyskiwanie tlenu ze środowiska) lub że rośliny przeprowadzają fotosyntezę.
7. Reakcje spalania
Bardzo szybki i energiczny rodzaj utleniania, w którym substancja organiczna reaguje z tlenem , Reakcja ta generuje energię (zwykle ciepło i światło) i może generować płomienie, a zwykle powoduje powstawanie produktu w postaci gazu. Typowym przykładem jest spalanie węglowodorów lub zużycie glukozy.
8. Reakcje neutralizacji
Ten rodzaj reakcji chemicznej zachodzi, gdy substancja podstawowa i inny kwas oddziaływują one w taki sposób, że neutralizują tworząc obojętny związek i wodę.
9. Reakcje jądrowe
Nazywa się to jako takie cała ta reakcja chemiczna, w której dokonywana jest modyfikacja nie z elektronów atomów, ale z ich jądra , Ta kombinacja lub fragmentacja spowoduje wysoki poziom energii. Kombinacja atomów nazywana jest fuzją, a jej fragmentacja nazywana jest rozszczepieniem.
10. Reakcje egzotermiczne
Nazywana jest reakcją endotermiczną cała ta reakcja chemiczna, która powoduje emisję energii .
11. Reakcje endotermiczne
Reakcje endotermiczne to wszystkie rodzaje reakcji chemicznych, w których interakcja między elementami pochłania energię z medium , produkt końcowy jest znacznie bardziej energetyczny niż reagenty.
