15 fizycznych i chemicznych właściwości wody
Woda jest niewątpliwie jednym z najważniejszych elementów dla nas, do tego stopnia, że każda znana dotychczas forma życia nie byłaby możliwa bez jej istnienia. Jest częścią każdej komórki naszego ciała i musimy często pić, aby przeżyć.
Znaczenie wody to kapitał, ale poza tym prawda jest taka, że ten element ma inne właściwości na poziomie naukowym. Dlatego w tym artykule zobaczymy krótką wystawę niektóre z głównych właściwości fizycznych i chemicznych wody .
- Powiązany artykuł: "9 różnic między związkami organicznymi i nieorganicznymi"
Właściwości fizyczne i chemiczne wody
Oto niektóre z właściwości tego elementu, niektóre z nich są bardzo znane większości ludzi, a inne bardziej techniczne i mniej brane pod uwagę.
1. Jest bezbarwny
Chociaż kiedy widzimy morze lub rzekę może wydawać się, że woda może mieć niebiesko-zielonkawy lub czasami brązowawy kolor, jest to spowodowane sposobem, w jaki odbija światło i do którego Z łatwością absorbuje krótkie fale (dzięki czemu łatwiej nasze oczy pojawiają się w niebieskich odcieniach). Jednak nie możemy dostrzec w nim żadnego koloru (chyba że jest on zmieszany z inną substancją), będąc przezroczystym dla naszych oczu.
2. Nie ma smaku ani zapachu
Woda jest substancją, która w odróżnieniu od innych nie ma własnego smaku ani zapachu. W przypadku, gdy woda coś wie, dzieje się tak dlatego, że została w jakiś sposób zafałszowana (na przykład dodając środki aromatyzujące) lub ponieważ przeciągnął cząstki innych elementów (na przykład owoców lub innych produktów spożywczych, minerałów, wapna, plastiku lub zanieczyszczeń), gdy dotrze do nas.
3. Występuje w naturze we wszystkich trzech stanach
Istnieje wiele substancji, które są skomplikowane w przyrodzie poza określonym stanem skupienia. Jednak w przypadku wody możemy go łatwo obserwować w każdym z stanów: ciekła woda mórz, rzek i deszczów, w postaci gazowej może być obserwowana jako para wodna, a w postaci stałej może występować jako lód i śnieg.
4. Ma ustaloną temperaturę transformacji
Chociaż woda może być mieszana z innymi substancjami, prawda jest taka Na poziomie fizycznym możemy zastanowić się, jak ten element zawsze paruje lub zamarza w tej samej temperaturze , o temperaturze krzepnięcia do 0 ° C i wrzącej w temperaturze 100 ° C.
5. Związek, a nie element
Chociaż od czasów starożytnych uważano wodę za jeden z podstawowych elementów, prawdą jest, że jak wskazuje jej wzór chemiczny, H2O, nie mamy do czynienia z samym pierwiastkiem, ale ze związkiem, w którym każda cząsteczka jest formowana przez dwa atomy wodoru przyłączone do atomu tlenu.
6. Jest to rozpuszczalnik
Być może słowo rozpuszczalnik jest zwykle stosowane na popularnym poziomie dla innych rodzajów substancji, ale prawda jest taka, że na poziomie chemicznym woda działa jako taka. I to jest to wiele substancji rozpuszcza się w kontakcie z H2O będąc wodą zdolną do zmiany jej struktury i właściwości.
W rzeczywistości jest to prawie uniwersalny rozpuszczalnik substancji polarnych (to znaczy substancji, których cząsteczki mają z jednej strony biegun dodatni, az drugiej ujemny), takich jak alkohol lub sole. Poza chemicznymi reakcjami laboratoryjnymi właściwość ta jest niezbędna do wyjaśnienia na przykład funkcjonowania żywych komórek w naszym ciele.
- Może jesteś zainteresowany: "5 rodzajów wiązań chemicznych: w ten sposób składa się materia"
7. Ma neutralny ładunek elektryczny
Atomy cząsteczki wody mają neutralny ładunek elektryczny, chociaż nie oznacza to, że jej składniki nie mają ładunku, ale zwykle są zrównoważone. Na ogół każda cząsteczka składa się z dziesięciu protonów i elektronów, w których elektrony są skoncentrowane w pobliżu tlenu. Tak więc wokół tlenu ładunek elektryczny wydaje się być nieco bardziej negatywny , podczas gdy bliskość wodoru jest bardziej pozytywna.
8. Stabilna gęstość
W taki sam sposób, w jaki punkty zamarzania i wrzenia są zazwyczaj ustalone, woda charakteryzuje się również utrzymywaniem bardzo stabilnej gęstości niezależnie od warunków środowiskowych. Czysta woda bez jakiegokolwiek innego składnika (tj. Destylowana) ma gęstość 1 kg / l.
Jednak normalnie gdy jest w stanie ciekłym w temperaturze około 20 ° C, jego gęstość wynosi 0,997-0,998 kg / l , W przypadku lodu jego gęstość wynosi zwykle 0,917 kg / l.
9. Trudne do kompresji
Kompresowanie pewnej objętości wody jest bardzo złożone (choć nie niemożliwe), biorąc pod uwagę, że substancja ta ma wysoki poziom spójności (co oznacza, że jego cząsteczki mają wysoką zdolność pozostawania razem dzięki silnemu związkowi, który wytwarzają).
10. Przylegaj
Woda moczy. To zdanie, choć może wydawać się oczywiste, a nawet niedorzeczne, mówi o innej właściwości fizycznej elementu płynnego: Możliwość przylegania do innych powierzchni i materiałów .
11. Niskie przewodnictwo elektryczne
Prawdopodobnie słyszeliśmy o kimś, kto umarł porażony prądem lub ucierpiał w wypadku, gdy woda ma kontakt z elementem elektrycznym. Jak większość z Państwa wie, tego typu wypadki są bardzo realne i niebezpieczne.
Należy jednak pamiętać, że osoba odpowiedzialna nie jest tak naprawdę wodą, ale różne sole i inne składniki, które nosisz ze sobą , W rzeczywistości woda destylowana lub czysta nie przewodzi prądu elektrycznego, ale izoluje, ponieważ nie ma wolnych elektronów, które mogłyby ją przewodzić.
Teraz należy zauważyć, że mówimy o wodzie destylowanej, w której nie ma nic oprócz cząsteczek wody: woda, którą pijemy, z którą kąpiemy się i kąpiemy, a woda, którą znajdujemy w rzekach i morzach, przewodzi prąd Zawiera dużą ilość minerałów i innych składników o przewodzącym potencjale.
12. Ph stosunkowo neutralny
Inną cechą charakterystyczną wody jest to, że na ogół ma ona zazwyczaj neutralne lub prawie obojętne pH, jej pH oscyluje pomiędzy 6,5 a 8,5 (całkowicie obojętne pH wynosi 7). Oznacza to, że zazwyczaj woda może być lekko kwaśny lub lekko zasadowy , ale jeśli ich stopień kwasowości nie jest manipulowany lub zmieszany z innymi substancjami, cząsteczki czystej wody są zwykle praktycznie neutralne.
13. Bierze udział w wielu reakcjach chemicznych
Innym aspektem uwzględniającym wodę jest wysoki poziom interakcji z innymi pierwiastkami w taki sposób, że powoduje ona różne reakcje chemiczne i staje się częścią różnych procesów lub substancji.
Na przykład, jak widzieliśmy, jest on zdolny do rozpuszczania substancji polarnych, a także reagowania z tlenkami zasadowymi i kwasowymi z wytworzeniem związków takich jak wodorotlenek wapnia lub kwas siarkowy. Również może generować różne reakcje na różnych typach metali i bierze udział w procesach takich jak utlenianie lub tworzenie hydratów.
14. Wysokie napięcie powierzchniowe
Ta właściwość odnosi się do siła niezbędna do pokonania siły przyciągania między cząsteczkami wody na poziomie powierzchni .
Jego wysoka wartość (w przypadku wody ma wartość 72,8 dyn / cm) sprawia, że generalnie, gdy mamy do czynienia z powierzchnią spokojnej wody, ten sklep pozostaje stabilny, co sprawia, że trudno jest złamać jego kształt, jeśli nie zostanie zastosowany znaczna siła. Z tego powodu liście lub inne przedmioty mają tendencję do unoszenia się nad nimi bez powodowania nadmiernych zmian kształtu powierzchni.
15. Reguluje temperaturę
Inną interesującą i znaną właściwością wody jest jej zdolność do regulowania temperatury. I czy ta woda jest w stanie zatrzymać ciepło, coś, co powoduje, że chłodzi się wolniej niż inne substancje. Podobnie rozgrzewanie trwa również dłużej. Przykład ten widzimy w tym, że morze ma temperaturę wybrzeża, zwykle bardziej umiarkowaną niż we wnętrzu.
Bibliografia:
- Marín Galvín, R. (2010). Właściwości fizyczne, chemiczne i biologiczne wód. Szkoła Organizacji Przemysłowej. [Online] Dostępne pod adresem: //www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
- Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fizykochemia wody Publikacyjne Díaz de Santos.
- Félez Santafé, M. (2009). Aktualny stan stanu leczenia biologicznego. Wyjaśnienie metod i ich podstaw. Escola d'Enginyeria de Barcelona- E.T. Przemysł, specjalizacja chemia przemysłowa. Politechnika Katalońska [Online]. Dostępne pod adresem: //hdl.handle.net/2099.1/6263.
