5 rodzajów wiązań chemicznych: tak składa się materia

Komórki naszego ciała, powietrza, wody, różnych minerałów ... każdego z otaczających nas elementów składają się z różnych typów atomów i cząsteczek , Cząstki te są podstawową jednostką materii, a ponadto służą do zrozumienia, ile procesów biologicznych związanych z neuronauką, takich jak depolaryzacja, występuje.

Jednakże, aby stworzyć coś tak złożonego jak żywy organizm lub różne związki lub materiały, które obserwujemy na co dzień, konieczne jest, aby atomy były pogrupowane i powiązane w jakiś sposób. Z chemii badano skład materii, w tym elementy, które pozwalają na łączenie różnych atomów. Chodzi o tak zwane wiązania chemiczne.

W tym artykule Zobaczmy, jakie są główne typy wiązań chemicznych obecny w przyrodzie.

• Powiązany artykuł: "15 rodzajów energii: czym one są?"

Wiązanie chemiczne

Przez wiązanie chemiczne rozumie się to interakcja lub siła generująca dwa lub więcej atomów w celu utrzymania związku w oparciu o transmisję elektronów między nimi.

Elektrony najbardziej zewnętrznych warstw atomu są przyciągane przez ładunki elektryczne, które otaczają je, w szczególności jego jądro. I chociaż jądra odpychają się wzajemnie poprzez ładowanie dodatnie, elektrony (ujemnie naładowane) każdego z atomów są przyciągane przez rdzeń drugiego.

W zależności od położenia obu, elektroujemności lub trudności jonizacji atomu i stabilności elektronowej, którą posiada każdy atom, możliwe jest, że siła przyciągania między elektronem i jądrem zapobiega odpychaniu pomiędzy atomami. Powstanie więź chemiczna, w której jeden z atomów straci elektrony, a drugi uzyska je, osiągając stan końcowy, w którym zestaw dwóch atomów osiągnie stabilny poziom ładunku elektrycznego.

• Powiązany artykuł: "9 postulatów teorii atomowej Daltona"

Główne typy wiązań chemicznych między atomami

Poniżej możesz zobaczyć, jakie są trzy główne typy wiązań chemicznych, przez które różne atomy łączą się, tworząc różne cząsteczki. Jedną z głównych różnic między nimi są rodzaje atomów które są używane (metaliczne i / lub niemetaliczne, będąc metalicznym małym elektroujemnym i niemetalicznym).

1. Link jonowy

Jonowy jest jednym z najlepiej znanych rodzajów wiązań chemicznych , będąc tym, który powstaje, gdy metal i niemetal są połączone (to jest komponent o małej elektroujemności z jedną z wieloma).

Zewnętrzny elektron pierwiastka metalicznego zostanie przyciągnięty przez rdzeń elementu niemetalicznego, a drugi - elektron do pierwszego. Powstają stabilne związki, których połączenie jest elektrochemiczne. W tym związku element niemetaliczny staje się anionem gdy w końcu są naładowane ujemnie (po otrzymaniu elektronu), podczas gdy metale stają się dodatnio naładowanymi kationami.

Typowy przykład wiązania jonowego znajduje się w soli lub w krystalizowanych związkach. Materiały utworzone przez tego typu połączenia zwykle wymagają dużej ilości energii, aby je stopić i są zwykle twarde, chociaż mogą łatwo się kompresować i łamać. Ogólnie mają tendencję do rozpuszczania się i mogą być łatwo rozpuszczone.

2. Połączenia kowalencyjne

Wiązanie kowalencyjne jest rodzajem wiązania charakteryzującym się tym, że dwa połączone atomy mają podobne lub nawet identyczne właściwości elektroujemności. Wiązanie kowalencyjne oznacza, że ​​oba atomy (lub więcej, jeśli cząsteczka składa się z więcej niż dwóch atomów), dzielą elektrony między sobą, nie tracąc ani nie zyskując w ilości.

Ten typ ogniw to taki, który zwykle stanowi część materii organicznej, takiej jak ta, która konfiguruje nasz organizm, i są one bardziej stabilne niż jonowe. Jego temperatura topnienia jest niższa do tego stopnia, że ​​wiele związków znajduje się w stanie ciekłym i zazwyczaj nie są przewodnikami elektryczności. W obrębie wiązań kowalencyjnych znajdujemy kilka podtypów.

Niepolarne lub czyste wiązanie kowalencyjne

Odnosi się do rodzaju wiązania kowalencyjnego, w którym dwa elementy są połączone z tym samym poziomem elektroujemności i których połączenie nie powoduje utraty lub uzyskania elektronu przez jedną z części, będąc atomami tego samego pierwiastka , Na przykład wodór, tlen lub węgiel to niektóre pierwiastki, które można łączyć z atomami tego samego pierwiastka, tworząc struktury. Nie są rozpuszczalne.

Polarne wiązanie kowalencyjne

W tego rodzaju wiązaniach kowalencyjnych, w rzeczywistości najbardziej typowych, atomy, które się łączą, są różnych elementów. Oba mają podobną elektroujemność chociaż nie są identyczne, z którymi mają różne ładunki elektryczne. Ani w tym przypadku elektrony nie są utracone w żadnym z atomów, ale dzielą je.

W obrębie tej podgrupy znajdujemy również dwubiegunowe wiązania kowalencyjne, w których znajduje się atom dawca, który dzieli elektrony i inne lub inne receptory, które korzystają z tego wbudowania.

Rzeczy tak podstawowe i niezbędne dla nas jak woda lub glukoza powstają z tego typu połączenia.

3. Metalowe ogniwo

W wiązaniach metalicznych dwa lub więcej atomów metalowych elementów jest połączonych ze sobą. Związek ten wynika nie z przyciągania dwóch atomów do siebie nawzajem, ale z kationów i elektronów, które były wolne i obce, czyniąc je taką rzeczą. Różne atomy konfigurują sieć wokół tych elektronów, z powtarzanymi wzorami. Struktury te wydają się być stałymi i spójnymi elementami , odkształcalne, ale trudne do złamania.

Również ten rodzaj połączenia jest związany z przewodnictwem elektrycznym metali, ponieważ ich elektrony są wolne.

Więzy chemiczne między cząsteczkami

Chociaż główne wiązania chemiczne są poprzednie, Na poziomie molekuł możemy znaleźć inne modalności , Niektóre z głównych i najbardziej znanych są następujące.

4. Przez siły Van der Waalsa

Ten typ zrostu występuje między symetrycznymi cząsteczkami i działa jako funkcja przyciągania lub odpychania między cząsteczkami lub oddziaływania jonów z cząsteczkami. W ramach tego typu związków możemy znaleźć połączenie dwóch stałych dipoli , dwa dipole indukowane lub między dipolem stałym a indukowanym

5. Wiązanie wodorowe lub most wodorowy

Ten typ wiązania między cząsteczkami jest oddziaływaniem wodoru z innym pierwiastkiem o dużej polarności. W tych ogniwach wodór ma ładunek dodatni i jest przyciągane przez polarne elektroujemne atomy , generując interakcję lub most pomiędzy nimi. Wspomniane połączenie jest znacznie słabe. Przykład znajduje się w cząsteczkach wody.

Bibliografia:

• Chamizo J. A. (2006). Modele chemii, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. i Chamizo, J.A .. (2009). Związek chemiczny Konstruktywistyczne podejście do jego nauczania.

Ogarnij CHEMIĘ z Panem Belfrem - odcinek 1 - SUBSTANCJE I ICH PRZEMIANY (Kwiecień 2024).